في المطبخ الصباح، رأيت زوجتي تُلقي قبضةً من الملح في الماء قبل أن يغلي. قالت: «هكذا يغلي أسرع». توقفت عند الباب. أنا أيضاً سمعت هذا في مكانٍ ما — لكن هل هو حقيقي؟

السؤال في جملة واحدة: هل الملح يُسرّع غليان الماء أم يؤخّره؟

الملاحظة المرصودة: الماء النقي يغلي عند 100°م على مستوى سطح البحر. حين نذيب فيه كلوريد الصوديوم (NaCl)، تنتشر الأيونات Na⁺ و Cl⁻ بين جزيئاته. في كتب الكيمياء الفيزيائية يُسمى الأثر الناتج «ارتفاع نقطة الغليان» (Boiling Point Elevation)، وهو إحدى الخصائص التجمعية للمحاليل — أي أنه يعتمد على عدد الجسيمات الذائبة لا طبيعتها.

إحساس بالأرقام: القانون هو ΔTb = Kb × m، حيث Kb للماء ≈ 0.512 °م/مول. ملعقة صغيرة من الملح (نحو 5 غرامات) في لتر من الماء تعطي تقريباً 0.17 مول من NaCl؛ وبما أنه ينفصل إلى أيونين، يصبح التركيز المولالي الفعلي نحو 0.34 م. إذن ΔTb ≈ 0.17 درجة فقط — أقل من ربع درجة مئوية. لا يكاد يُقاس.

إذن: الملح يؤخّر الغليان من حيث المبدأ، لكن بمقدار لا يُعوَّل عليه عملياً. ما يحدد سرعة الغليان فعلاً هو طاقة الموقد وحجم الإناء، لا حفنة الملح.

لماذا يستمر الاعتقاد الشائع إذن؟ تخميني الشخصي: نضع الملح وننتظر، ثم يغلي الماء، فنعزو النتيجة لسببٍ قريب في الزمن. هذا الفخ — الخلط بين الترابط الزمني والسببية — يظهر في كل مكان، من المطبخ إلى التقارير الطبية في الصحف.

الخلاصة: أضف الملح للطعم. الفيزياء هنا لا تسانده.

#علم_يومي #كيمياء #طبخ #دفتر_ملاحظات